《溶液的浓度》溶液PPT课件6

浓溶液和稀溶液

正确理解“浓”和“稀”溶液

归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。

1.溶液饱和与否与浓稀没有必然联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。

2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱和的溶液浓。

3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定量的溶液里溶质的量——即溶液组成的确切表示。

4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。

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一、溶质的质量分数

1、定义：溶质质量与溶液质量之比

2、公式：溶质的质量分数=溶质质量(g)/溶液质量(g)×100%

=溶质质量(g)/溶质质量(g)+溶剂质量(g)×100%

溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数

溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数

3、有关溶质质量分数的计算

例1：20g10%的食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。

剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10 %

例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。

解：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%

=7g/35g×100%=20%

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6%

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二、溶 液 的 配 制 

（一）实验步骤: 

1.计算   2.称量、量取  3.溶解  4.装瓶

例1：（溶质为固体）配制50g  6%的食盐水

1.计算:需食盐50g×6%=3g

需水50g–3g=47g  47g÷1g/mL= 47mL

2.称量：用天平称量3g食盐,量取：用量筒量取47mL水

3.溶解：用玻璃棒搅拌使其完全溶解

4.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)

（二）实验仪器：                                              

药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

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导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：

1、天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。

2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。

3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。

4、固体药品中含有杂质等。

导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：

1、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。

2、砝码已生锈。

3、量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。

4、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒在外面等。

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