《溶液的浓度》溶液PPT课件5

一、溶质的质量分数

1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.计算公式：

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

溶质质量分数与溶解度的比较

溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。

溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。

饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度/100g＋溶解度×100%

... ... ...

某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度下的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（  ）

A. 60%     B. 80%     C.30%     D. 37.5%

1、对“ 10% ”的食盐溶液“的含义理解错误的是 （  AD  ）

A、100g水中溶解了10g食盐

B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐

C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液

D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液

向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ 

计算的依据 ：

稀释前溶质质量  =  稀释后溶质质量

... ... ...

1、溶液稀释

加水稀释：

稀释前后溶质的质量不变

稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量

公式： m浓×a%(浓） =m稀×b%（稀）

m浓×a%(浓）=(m浓+m水）× b%（稀）

用稀溶液稀释：

混合后溶液中溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量

计算式： 

m浓×a%(浓）+m稀×b%（稀）=(m浓+m稀）× c%（稀）

... ... ...

例题6：已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反应。求：

（1）生成氢气的质量；

（2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解析：求 所得溶液中溶质的质量分数。这种题目应该用“整体法”来求。先求出溶质的质量，然后溶液的质量用整体法，假想所有物质都在一个容器中反应，你把放进去的东西质量全加起来，然后减去生成的气体，和沉淀( 固体）（可能是不反应的杂质），最后剩下的就是溶液的质量。 

... ... ...

１、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:

(1)生成氢气的质量

(2) 盐酸溶质的质量分数。

(3)反应后所得溶液的溶质质量分数

2、溶液的浓缩

增大溶液浓度的方法即增大溶质质量分数的方法有增加溶质、蒸发溶剂、与同种溶质的浓溶液混合

（1）增加溶质 

 溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量

计算式：m稀 × a% +m质=（m稀+m质）×b %

（2）蒸发溶剂

 蒸发溶剂前后，溶质质量不变

计算式：m稀 × a% =（m稀-m水）×b %

（3）与同种溶质的浓溶液混合：

溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量

m稀×a %+m浓×b %=（m稀+m浓) ×c %

练一练：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（   ）

A、蒸发掉25g水

B、蒸发掉23.75g水

C、加入2g硝酸钾晶体

D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液 

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