《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配置》溶液PPT课件

知识回顾：

溶液由溶质和 溶剂 组成，

溶液的质量= 溶质质量 + 溶剂质量 =溶液的体积×溶液的密度

溶质的质量分数 ＝ 溶质质量/溶液质量×100%

实验活动一：配制50g 6%的NaCl溶液

1实验步骤：

（1）计算：NaCl质量=50g×6%=3g，H2O质量=50g-3g=47g。

（2）称量：托盘天平称量3gNaCl,用量筒量取47mlH2o

（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。

（4）装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签（注明浓度和溶液名称：6%NaCl溶液）。

2主要仪器：

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 细口瓶

3误差分析   

例：某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数____.

分析：溶质的质量分数= 溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%

溶剂的质量变小，溶质质量分数变大。

1 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数_____.

分析：溶质的质量变小，溶质质量分数变小。

2 量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数_____.

分析：仰视读数，溶剂质量变大，溶质质量分数变小。

造成实验误差的主要原因是：溶质和溶剂质量的改变

... ... ...

⑴造成实际值偏小的可能原因

①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；左码右物称量；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了

②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水

⑵造成实际值偏大的可能原因

①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中

②溶质溶解的量变多了:称量时，所用砝码已生锈或沾有油污

实验活动二：用6%NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液

浓溶液  加水  配成稀溶液。

(溶质的质量不变)

需要 6%NaCl溶液 25g（密度为1.04g/ml） ， 水 25g。

1 实验步骤：

（1）计算：6%的NaCl溶液体积=           ，    

（2）量取：用量筒分别量取6%的NaCl溶液和水。

（3）溶解：将溶液混合均匀。

（4）装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签。

2主要仪器：

烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶。

... ... ...

2 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（     ） 

A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码

B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 

C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 

D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液

3 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（     ）

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 

B.量取90ml水时，俯视读数  

C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 

D.将配好的溶液倒入细口瓶，盖紧瓶塞贴上标签  

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课堂小结：

配制一定溶质质量分数的溶液：

步骤：1 计算 2 称量 3 溶解 4 装瓶

仪器：药匙 托盘天平 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 细口瓶

误差分析：溶质质量和溶剂质量变化对结果的影响

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