发布于：2020-04-30 18:20:03
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水的物理性质：
纯净的水是无色无味透明的液体。
在101KPa时，水的凝固点是0℃，
沸点是100℃，
4℃时密度最大，为1克/ml。
水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。
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1）物理性质
无色、无臭、难溶于水的气体，密度最小。
2）化学性质：H2有可燃性（可以做燃料）
⑴点燃纯净的H2
现象：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠。
⑵点燃不纯的H2
现象：发生爆炸H2+O2--H2O
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一、水是由什么组成的
H2的验纯方法：
① 用排水集气法收集一试管气体；
② 用拇指堵住管口，移近火焰；
③ 点燃听其声音，若“噗”一声，则H2纯净； 若尖锐的爆鸣声，则H2不纯。
注意：（点燃前要验纯、它们存在的地方要严禁火种）
任何可燃性气体或可燃性粉尘，若跟空气混合，遇火时都有可能发生爆炸。如H2、煤粉、面粉、石油气。
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电解水实验:
1、主要装置：水电解器和直流电源
2、实验现象：
①通电后两电极上都产生气体，且正极上产生的气体与负极上产生的气体体积比大约为1：2，
②正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色。
3、结论：水电解后生成氢气和氧气，即水是由氢、氧两种元素组成的
4、文字表达式：水 通电 氢气+氧气
5、符号表达式：H2O-- H2 + O2
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实验注意事项：
1、电解水时在水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸的目的：增强水的导电性
2、电源采用的是'直流电源'。
3、水通电分解产生的氢气与氧气的体积比应为2：1，但实验中氢气与氧气的体积比却大于2：1，原因主要有：
①由于氢气与氧气在水中的溶解能力不同，在水中，氧气的溶解度比氢气大；
②在电解过程中初生的氧气从电极上逸出之前就与电极发生了氧化反应，消耗了氧气。
1.水的电解是化学变化还是物理变化？冰山的形成呢？
前者是化学变化，后者是物理变化．
2.氧气和氧、氢气和氢是否一样？
不一样．
3.能不能说“因为电解水生成氧气和氢气，所以水是由氧气和氢气组成的”？
不能，只表明水是由氢和氧组成。
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1.关于水的电解实验,下列说法错误的是( )
A. 该实验证明了水是由氢和氧组成的
B. 该实验证明了“水在通直流电的条件下能产生氢气和氧气”这一重要性质
C. 为了增强水的导电性,往往在水中加入少量氢氧化钠或硫酸
D. 实验中收集到的氧气和氢气的体积比为2∶1
2．下列变化是化学变化的是( )
A．水受热后变成水蒸气
B．水溶解多种物质
C．水在直流电作用下能电解
D．在101kPa，4℃时水的密度最大
3．电解水时，一般都要加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，原因是( )
A．它是水分解反应的催化剂
B．可以增加水的导电性
C．可以生成更多的氢气和氧气
D．可以除去水的有害物质
4．下列有关氢气的性质中属于化学性质的是( )
A． 无色、无味
B．能够燃烧
C．难溶于水
D．密度很小
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三、单质与化合物
氧气（O2）、氢气（H2）、铁（Fe）氮气（N2）、硫（S）等。
【单质】由同种元素组成的纯净物叫单质。
水（H2O）、二氧化碳（CO2）高锰酸钾（KMnO4）、双氧水（H2O2）
【化合物】由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
物质分为纯净物和混合物的根据：组成物质的种类
纯净物分为单质和化合物的根据：组成元素的种类
单质、化合物的区别与联系：
1、纯净物根据组成元素种类的多少可分为单质和化合物。
2、由同种元素组成的纯净物叫单质概念中包含两个要素：纯净物、同种元素，识记为“一物一素”。例如：氧气、磷、铜等
3、由不同种元素组成的纯净物叫化合物。也有两个要素：纯净物、不同种元素，识记为“一物多素”。例如：水、高锰酸钾等。
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1．请先阅读下列关于水的叙述，再回答：其中描述物理性质的是( )，描述化学性质的是( )，描述用途的是( )
A．纯净的水是无色，无味的透明液体
B．水在通电的条件下会分解
C．水能受热沸腾变成水蒸气
D．水蒸气通过赤热的碳层会产生一氧化碳和氢气
E．工业上用水制氢气
F．生活中水是常见的灭火剂
2．鉴别H2、O2、N2、空气四种气体最好选用( )
A．观察其颜色和状态
B．嗅其气味
C．用带火星木条分别伸入气体中
D．用燃着的木条分别伸入气体中
3．下列物质中属于化合物的是( )
A．空气 B．河水 C．冰 D．红磷
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