《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)

《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)

第一部分内容：学习目标

1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。

2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。

3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。

2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

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离子反应PPT，第二部分内容：知识点1 　电解质与非电解质

(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________。

(2)非电解质：在________________________都不能够导电的________。

2．常见的电解质和非电解质

(1)常见的电解质

①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。

②碱：KOH、NaOH、NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。

③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。

④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。

(2)常见的非电解质

①部分________________：CO2、SO2、SO3、P2O5等。

②非酸性气态氢化物：NH3。

③大部分________：蔗糖、酒精、CH4等。

一、电解质的判断

1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。

(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。

3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。

理解电解质和非电解质的四个“不一定”

(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O电离出自由移动的离子，所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。

(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下：

①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是非电解质。

②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。

(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。

(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

二、电解质的导电性

电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。

1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。

2．酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。

1．下列说法正确的是(　　)

A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质

B．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质

C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质

D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质

2．下列说法正确的是(　　)

A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质

3．(2019•原创题)现有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下，可导电的是________。

(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是________。

(3)属于电解质的是________。

(4)属于非电解质的是________。

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离子反应PPT，第三部分内容：知识点2 电解质的电离

1．电离的概念

电解质__________或__________时，形成_______________的过程叫作电离。

2．电离方程式

(1)电离方程式是用____________________表示电解质电离过程的式子。

(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。

①硫酸(H2SO4)：____________________。

②氢氧化钠(NaOH)：____________________。

③硫酸钠(Na2SO4)：_________________________。

3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是_____的化合物，如H2SO4、HNO3等。

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是_____的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。

(3)盐：电离时生成的阴离子是__________、阳离子是____________________的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。

电离方程式的书写

(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===

2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。

(2)酸式盐的电离方程式

①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋

H＋＋SO2－4。

②弱酸的酸式盐在水溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3。

书写电离方程式时的注意事项

(1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。

(2)遵循质量守恒和电荷守恒。

1．(2019•原创题)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)

A．H2SO4===H＋2＋SO2－4

B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3

C．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3

D．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－

2．物质M在水中发生电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是(　　)

A．M可能是酸　B．X2＋一定是金属离子

C．Y－是OH－  D．M一定属于盐

1.理解电解质的四个关键点

(1)物质范畴：化合物。

(2)导电条件：水溶液或熔融状态。

(3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的离子。

(4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。

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离子反应PPT，第四部分内容：合格考训练

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)电解质是自身可电离出离子的化合物。(　　)

(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(　　)

(3)在水中能导电的化合物一定是电解质。(　　)

(4)纯水的导电性很差，但水是电解质。(　　)

(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。(　　)

(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。(　　)

(7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。(　　)

(8)盐一定能电离出金属阳离子。(　　)

(9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱。(　　)

(10)氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。(　　)

2．下列说法中正确的是(　　)

A．酸、碱、盐都是电解质

B．电解质都是易溶于水的物质

C．氧化物都是电解质

D．氢化物都不是电解质

3．下列说法正确的是(　　)

A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离

B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒

C．NH4NO3电离时产生了NH＋4、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO2－4三种离子

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