《离子反应》PPT

《离子反应》PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。(科学探究与创新意识)

2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。(宏观辨识与微观探析)

3.根据离子反应发生的条件，判断常见离子能否共存。(变化观念)

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离子反应PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、离子反应与离子方程式

1．离子反应

(1)电解质在溶液中反应的实验探究

(2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

2．离子反应方程式

(1)离子方程式：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。

(2)离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)

①写：化学方程式(必须根据实验事实)。

Na2SO4＋BaCl2===____________________

②拆：把易溶于水且易电离的物质(如____、____和大部分_______盐)写成离子的形式。

2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

③删：删去方程式两边不参加反应的离子。

SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

3．离子方程式表示的意义

二、复分解型离子反应发生的条件

1．反应条件

2．离子共存

(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。

(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。

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离子反应PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

离子方程式的书写与正误判断

1．书写离子方程式的注意事项

(1)微溶物处理方式有三种情况。

①出现在生成物中写化学式。

②反应物处于溶液状态写离子符号。

③反应物处于浊液或固态时写化学式。

(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3•H2O。

(3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。

(4)HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。

(5)单质、氧化物保留化学式。

2．离子方程式正误判断

(1)看是否符合客观事实。

(2)看拆分是否正确。

(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。

(4)看是否漏写离子反应。

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离子反应PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．下列离子反应不能发生的是(　　)

A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

D．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2

A　[因KCl溶液与NaOH溶液相互交换成分，不生成水、气体、沉淀，则物质不能发生化学反应。]

2．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)

A．Zn和H2SO4(稀)反应

B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应

C．C和O2反应

D．Fe和CuSO4溶液反应

C　[A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。]

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