《二氧化碳的实验室制取与性质》碳和碳的氧化物PPT课件5

１、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体

２、加深对二氧化碳性质的认识

１、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台、（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。

２、大理石（或石灰石）、稀盐酸（１：２）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。

你还需要的实验用品：

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１、制取二氧化碳

（1）按照左图连接装置，并检查装置的气密性。

（2）在试管里放入几小块大理石，然后小心地注入１５mL稀盐酸。立即用带有导管的橡胶塞塞住管口，观察试管里发生的现象，以及反应中产生气体的颜色。过一会儿，检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳。用玻璃片盖住已收集满二氧碳的集气瓶，备用。

２、二氧化碳的性质

（1）把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二气化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，观察现象。

（这个实验证明二氧化碳具有什么性质？）

（2）向两支试管中分别加入２mＬ蒸馏水，然后各滴入１-２滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。

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用上面的试管１、２再做下面实验

二氧化碳通入水中后的生成物能使石蕊溶液变红色。二氧化碳通入水中后生成了H2CO3

把上面的红色试管２加热。

现象：红色溶液又变成无色。

结论：碳酸不稳定，加热分解，生成氧气和水。没有碳酸，不能使石蕊变红色。

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