《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质)

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质)

第一部分内容：新课程标准是什么

1.了解铁及其重要化合物的性质。

2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。

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铁的多样性PPT，第二部分内容：新知探究

亚铁盐和铁盐

[自学新教材]

阅读教材，回答下列问题：

Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能，如果因为某种原因血红蛋白分子中的Fe2＋被氧化成Fe3＋，血红蛋白分子就会丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状。

(1)FeSO4、FeCl3电离的方程式为_____________________、_______________________。

根据电离特点可知FeSO4、FeCl3属于________类物质，二者与NaOH溶液反应的离子方程式分别为________________________、___________________________。

(2)FeCl3中Fe元素的化合价为________，化合价有________的趋势，可能具有________性。

(3)FeSO4中Fe元素的化合价为_____，化合价有__________的趋势，可能具有____________性。

(4)根据上述实验结论分析：实验室中应该如何保存FeSO4溶液？为什么？

[落实新知能]

1．铁在自然界中的存在

(1)含量：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝。

(2)存在形态

①游离态，如陨铁。

②化合态，如黄铁矿(主要成分为FeS2)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)。

(1)盐类物质的性质

与NaOH溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓，现象：溶液中产生红褐色沉淀。

(2)氧化性

Fe元素的化合价为＋3，具有氧化性。

FeCl3溶液与Fe、Cu、I－反应的离子方程式分别为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，反应中Fe3＋做氧化剂。

(3)Fe3＋的检验

向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，说明其中含有Fe3＋。

3．亚铁盐

(1)盐类物质的性质

与NaOH溶液反应的离子方程式为Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

现象：溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

(2)Fe元素的化合价为＋2，处于中间价态，具有氧化性及较强的还原性。

①氧化性：FeCl2溶液与Zn反应的离子方程式为Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，反应中Fe2＋做氧化剂。

②强还原性：FeCl2溶液与Cl2、酸性KMnO4溶液反应的离子方程式分别为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，反应中Fe2＋做还原剂。

(3)亚铁盐溶液的保存：亚铁盐溶液在空气中易被氧化为铁盐，保存时在溶液中加入铁钉或铁粉防止Fe2＋被氧化。

[演练新学考]

1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是(　　)

A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋

B．苹果汁中含有Cu2＋

C．苹果汁含有OH－

D．苹果汁含有Fe3＋

2．能与Fe3＋作用，且可证明Fe3＋具有氧化性的微粒是(　　)

①SCN－　 ②Fe　 ③Fe2＋　 ④Cu　 ⑤OH－

A．②④　　B．①③⑤

C．①②⑤   D．除③外

3．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的(　　)

A．铜粉 B．铁粉

C．锌粉 D．Fe2(SO4)3

4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(　　)

A．NaOH溶液 B．铁片

C．KSCN溶液 D．石蕊溶液

5．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是(　　)

A．该反应为置换反应

B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2＋

C．可用置换法回收废液中的铜

D．Fe3＋能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强

铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物

[自学新教材]

阅读教材，回答下列问题：

1．Fe的性质

2．如图是高炉炼铁流程示意图。

(1)请分析其中含有铁元素的物质参与的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

(2)FeO、Fe2O3与稀盐酸或稀硫酸反应的离子方程式：________________________、_______________________，所以二者属于________氧化物。

(3)Fe2O3粉末与铝粉在高温下的反应放出大量热，可用于焊接钢轨，化学方程式为_______________________________，反应中Fe2O3做________剂。

提示：(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4与CO的反应中，氧化剂为FeO、Fe2O3、Fe3O4，还原剂均为CO。

(2)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　碱性

(3)Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe　氧化

3．Fe(OH)3用于制造医药、颜料，并用作砷解毒剂等，其胶体可用于净水。

(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3的电离方程式分别为_____________________________、__________________________，

二者属于________，与稀盐酸或稀硫酸发生反应的离子方程式为__________________、______________________。

(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，现象为_________________________________________，

用离子方程式解释原因：_________________________、___________________________________。

[落实新知能]

1．铁单质

(1)物理性质

[注意]　纯净的铁抗腐蚀能力很强。

2．铁的氧化物

3.铁的氢氧化物

(1)性质比较

(2)注意事项

①由于＋3价铁元素具有氧化性，Fe(OH)3与还原性酸发生氧化还原反应，而不是酸碱中和反应；由于＋2价铁元素具有还原性，Fe(OH)2与氧化性酸发生氧化还原反应，而不是酸碱中和反应。总之，酸与碱之间的反应并不一定是中和反应。

②Fe(OH)2在空气中易被氧化为Fe(OH)3，在制备时要隔绝空气。防止Fe(OH)2氧化的方法主要有：

a．将配制溶液的蒸馏水煮沸，去除溶液中的氧气。

b．将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。

c．在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。

d．在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。

[演练新学考]

1．下列关于铁及其化合物的说法正确的是(　　)

A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素

B．铁与稀盐酸反应的化学方程式：

2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

C．氧化铁、氧化亚铁都是不溶于水的碱性氧化物

D．铁在熔融状态下能导电，故铁是电解质

2．打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物质有磁性  的是 (　　)

A．CuO　B．Fe3O4

C．Fe2O3 D．MnO2

3．下列说法正确的是(　　)

A．铁红是氧化亚铁

B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C．氧化铁是碱性氧化物，所以可以溶于水生成Fe(OH)3   沉淀

D．氧化亚铁中铁元素的化合价可以升高也可以降低

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