《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第2课时元素周期表和元素周期律的应用)

《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第2课时元素周期表和元素周期律的应用)

第一部分内容：学习目标

1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

2．体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。

1.证据推理：能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、制造新材料的指导作用。

2．社会责任：深刻认识化学对创造更多的物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。

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元素周期律PPT，第二部分内容：知识点1 　元素周期表的分区及元素化合价规律

1．元素金属性和非金属性的递变

(1)请填写出图中序号所示内容：①______；②______；③______；④_________；⑤______；⑥______；⑦______；⑧______。

(2)第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次有__________________种金属元素，有_______________种非金属元素(含稀有气体元素)。

(3)分界线附近元素的性质：既表现______元素的性质，又表现_________元素的性质。

2．元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系

(1)价电子：与元素化合价有密切关系的电子。

①主族元素的价电子：原子的____________；

②过渡元素的价电子：原子的____________及次外层或倒数第三层的部分电子。

(2)化合价规律(氧、氟除外)

①主族元素：最高正化合价＝________＝____________________；

②非金属元素：最高正化合价＝原子所能失去或偏移的最外层电子数；_______________________________________。

1．下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是(　　)

A．同一主族从上到下，元素金属性逐渐减弱

B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

2．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是(　　)

A．R是第ⅣA族元素

B．R的气态氢化物化学式为H2R

C．R能形成两种氧化物RO2和RO3

D．R的气态氢化物的水溶液显酸性

3．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)

A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②

B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤

D．元素的最高正化合价：③＝⑥

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元素周期律PPT，第三部分内容：知识点2 　元素周期表和元素周期律的应用

1．对化学研究的指导作用

(1)根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律。

(2)根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置和性质。

(3)依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供线索。

2．对社会生产的指导作用

(1)在周期表中金属与非金属的分界处寻找__________材料，如硅、锗、镓等。

(2)研究周期表中与_____________________、砷等位置靠近的元素，制造新品种的农药。

(3)在______________中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。

元素“位、构、性”之间的关系

(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系

结构电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数位置

(2)原子结构与元素性质的关系

结构最外层电子数越少电子层数越多越易失电子，单质还原性越强最外层电子数越多电子层数越少越易得电子，单质氧化性越强性质

(3)位置、结构和性质的关系

1．下列说法错误的是(　　)

A．用作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近

B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内

C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的右上方区域内

D．在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素

2．镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是(　　)

A．在化合物中呈＋2价

B．单质能和水反应，放出氢气

C．镭比钙的金属性弱

D．碳酸镭难溶于水

3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)

①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径

②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3

④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al(OH)3

A．①②　B．①③

C．②④D．③④

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元素周期律PPT，第四部分内容：合格考训练

1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是(　　)

A．Si、KB．C、Si

C．Si、GeD．As、Se

2．碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是(　　)

A．碲的单质在常温下是固态

B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6

C．碲可用作半导体材料

D．碲的氢化物H2Te很稳定

3．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是(　　)

A．R位于第四周期第ⅥA族

B．R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4

C．R的气态氢化物的化学式为H2R

D．R的阴离子具有强还原性

4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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