《物质的转化》物质的分类及转化PPT

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第一部分内容：素养目标

1.通过复习酸、碱、盐与不同类别物质间的反应,总结酸、碱、盐的主要化学性质和反应类型,培养变化观念及证据推理能力。

2.依据物质的组成和性质,掌握物质间转化的规律和方法,增强变化观念的应用能力。

3.依据原料来源、成本高低和设备要求等因素,认识工业生产中物质的制备途径,培养科学态度与社会责任。

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物质的转化PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

一、酸、碱、盐的化学性质

(1)酸的通性 

(2)酸具有通性的原因:所有的酸溶液中都含有H+。

【微思考1】能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液吗?

提示不一定。如NaHSO4属于酸式盐,其溶液呈强酸性,也可使紫色石蕊变成红色。

(1)碱的通性

(2)碱具有通性的原因:所有的碱溶液中都含有OH-。 

(1)盐的通性 

(2)盐具有某些通性的原因:不同的盐溶液中含有相同的金属离子(或N      )或酸根离子。

【微思考2】纯碱属于碱吗?

提示纯碱是碳酸钠的俗称,不属于碱,而属于盐。

二、物质的转化

1.判断物质发生化学变化的基本依据:原子发生重新组合生成新物质;化学变化中元素种类不发生改变。

2.根据物质的组成和性质,通过化学变化可实现物质间的转化。

3.从单质到盐的转化关系可表示为: 

4.工业生产中制取某物质需考虑的问题

除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。

如制备NaOH主要采用的方法为电解饱和食盐水,过去也曾采用盐与碱反应的方法,如反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,一般不采用反应Na2O+H2O=2NaOH,原因是Na2O来源少、成本高。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)红热的铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体Fe3O4。 (　　)

(2)金属铜可与FeSO4溶液发生置换反应。 (　　)

(3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应都可制取CO2。 (　　)

(4)CuO既可发生置换反应,又可发生复分解反应。 (　　)

(5)复分解反应要同时生成沉淀、气体和水。 (　　)

(6)只有中和反应才可生成盐和水。 (　　)

答案(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×

2.(1)在下表的空格中写出相应的物质名称或化学式,并指出物质的类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。 

(2)写出下列反应的化学方程式,指明反应类型:

①稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:__________________,__________。 

②稀硫酸和铁反应:____________________,__________。 

(2)①H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O　复分解反应

②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　置换反应

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物质的转化PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 

1.铁属于常见金属,可与哪些类别的物质反应?

提示铁可与氧气、酸、某些盐反应。

2.硫酸属于常见酸,可与哪些类别的物质反应?

提示硫酸可与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应。

单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系 

(1)金属的化学通性 

(2)氧化物的通性 

(3)酸的通性 

(4)碱的通性 

(5)盐的通性 

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物质的转化PPT，第四部分内容：随堂检测

1.已知存在化学反应:H2+Cl2==2HCl。下列说法不正确的是(　　)

A.该反应涉及的物质转化类型为单质→化合物

B.该反应属于化合反应

C.HCl属于无氧酸

D.液态Cl2属于混合物

解析液态Cl2为纯净物。

2.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是(　　)

①金属　②碱性氧化物　③碱　④酸性氧化物　⑤酸

A.①②③B.①④

C.②⑤D.①②③④⑤

解析金属、碱性氧化物、碱与酸反应均会生成盐;酸性氧化物、酸与碱反应均会生成盐。

3.对于化学反应A+B=C+D,下列说法正确的是 (　　)

A.若A、B为酸和碱,则C、D中不一定有水

B.若A、B为两种化合物,则C、D也一定为化合物

C.若生成物C和D分别为两种沉淀,则A、B可能为盐和碱

D.若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应

解析A项,酸与碱反应生成盐和H2O;B项,CO与CuO反应生成Cu与CO2;D项,CO与CuO反应生成单质Cu和CO2,但该反应不是置换反应。

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