《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件2

知识与能力

了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。

过程与方法

通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

情感态度与价值观

辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

重点         

1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途；

2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。

通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。

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酸碱指示剂

石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱，溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱，溶液变成红色。

一、常见的酸

1．几种常见的酸

盐酸（HCl）的用途及危险概述

（1）用于稀有金属的湿法冶金 

（2）用于有机合成 

（3）用于漂染工业

例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。 

（4）用于金属加工

例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。

（5）用于食品工业 

盐酸具有催化作用，能促使蛋白质进行水解。

（6）用于无机药品及有机药物的生产 

盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。

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二、常见的碱

1．几种常见的碱

①氢氧化钠是白色的固体。

②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。

③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂（如：H2、O2等）。

④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。

⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。

⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2．其他碱的性质

氢氧化钙[Ca(OH)2]   CaO + H2O = Ca(OH)2

①氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。

②在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

③常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

3．碱的化学性质

①碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。

②碱能与某些非金属氧化物反应：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

注意：氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）

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一、常见的酸

1．几种常见的酸 ：盐酸、硫酸

2．浓硫酸的腐蚀性

3．酸的化学性质

（1） 酸与指示剂的作用

加紫色石蕊溶液变红色 加无色酚酞溶液不变色

（2）酸与金属的反应

（3）酸与金属氧化物反应

二、常见的碱

1．几种常见的碱

氢氧化钠、 氢氧化钙

2．氢氧化钠的腐蚀性

3．其他碱的性质

4．碱的化学性质

（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应。

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1．有一瓶酸性无色溶液的，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____色，如果要使试管中溶液成碱性，可以采取____________的方法。

2．有一瓶碱性无色溶液，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液成酸性，可以采取___________的方法。

3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______、______和_____，最后剩余的气体主要是_____。

4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（        ）

A．CO2       B．HCl     C．SO2      D．O2

5．将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（        ）

A．H2SO4       B．FeSO4     C．FeSO4和CuSO4      D．H2SO4和FeSO4

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