《金属的化学性质》PPT(第二课时)

《金属的化学性质》PPT(第二课时)

第一部分内容：教学目标：

1.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序；

2.了解置换反应的特点,认识电子在化学反应中的作用。

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金属的化学性质PPT，第二部分内容：金属的活动性顺序

1.比较铁与铜、铜与银的化学活动性

【提出问题】

铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？

哪一种最弱？

【建立假设】

一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。

【设计实验】

（1）铁和铜的活动性比较：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化？

（也可以有其他的实验方案）

（2）铜和银的活动性比较：

（根据实验室提供的药品设计可行的方案）

在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

实验结论：金属活动性： Cu＞Ag

根据以上实验事实，铁、铜、银的化学活动性是______________。

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金属的化学性质PPT，第三部分内容：思考与讨论

1. 如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出它们的活动性顺序。

可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液与Mg、Zn、Cu接触，观察能否发生置换反应。

例：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中观察实验有什么变化。

实验现象：镁条表面覆盖银白色的固体，锌粒表面覆盖红色物质。

2. 如果把氢也列入其中，应如何排列？

Mg、Zn、Cu分别放入盛有稀硫酸的试管中，观察能否产生氢气。

实验现象：

Mg、Zn能与稀硫酸反应产生氢气,Cu不能。

实验结论：活动性：Mg > Zn >（H）> Cu

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金属的化学性质PPT，第四部分内容：化学反应中的电子转移

把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。

为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？

金属锌失去电子（电子用e-表示）变成锌离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。

金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子的能力比锌离子强，反应就发生了。

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金属的化学性质PPT，第五部分内容：课堂练习

1. 下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素开始被人类大规模开发和利用的大致年限。  

铜、锡、铁和铝四种元素中，最先被人类大规模开发和利用的是________，最后被人类大规模开发、利用的是________。  

根据图中数据和有关科学知识，你认为导致铜、锡、铁和铝四种元素被人类大规模开发、利用的年代不同的原因可能是________________。  

2.下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（     ）

A.Na、Fe、Mg      B.K、Cu、Fe    

C.Al、Zn、Hg        D.Ca、Ag、Zn

3. 有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（    ）

A. Z、Y、X       B. Y、Z、X    

C. Z、X、Y      D. Y、X、Z

4. 锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将--（    ）

A．增加    B．减少     C．不变    D．无法确定

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