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《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件2

发布于:2020-04-30 18:19:58

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九年级上册
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一、学习目的:

1.能说出构成原子的各种粒子及带电情况。(重点)

2.知道相对原子质量表示的意义,会查相对原子质量表。(难点)

卢瑟福得出结论:

①原子核很小,原子内部有很大的空间

②原子中心有个带正电荷的原子核,α粒子途径金原子核附近受到斥力改变了运动方向;

③原子核质量比α粒子大,α粒子碰撞到原子核是被弹了回来

... ... ...

二、自主学习:

知识点一:原子的结构发现史

卢瑟福实验得出结论:

①原子核很_____,原子内部有很_____的空间

②原子中心有个带_____电荷的原子核,α粒子途径金原子核附近受到斥力改变了运动方向;

③原子核质量比α粒子_____,α粒子碰撞到原子核是被弹了回来

知识点二:原子的构成

1.由于原子是__________的最小粒子,所以原子在__________中不可以再分。但结构上原子是_____(填“可以”或“不可以”)再分的,原子是由居于原子中心的带_____电的_____和核外带_____电的_____构成。原子核是由_____和_____两种粒子构成的,中子_____显电性。

2.由于原子核内的质子带正电荷,所以原子核带正电,所带的正电荷数(即_____)与核外的_____相等,但电性相反,因此原子_____电性。不同种类的原子,核内的_____不同,核外的_____也不同。 

... ... ...

三、合作探究:

探究一:原子的构成

1、分析讨论课本P53表3-1,你能发现哪些规律?

①原子中:质子数=核电荷数=核外电子数;

②原子一定有质子、电子,但不一定有中子(氢原子没有中子);

③质子数不一定等于中子数;

④不同的原子,质子数不同,核外电子数也不同。

2、你能总结出原子的结构吗?

... ... ...

探究二:相对原子质量

1.如何求某原子的相对原子质量?

(1)定义法:Ar=一个某原子的质量/一种碳-12原子的质量×1M12

(2)近似求法:Ar≈质子数+中子数

2.已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26 kg,

(1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26 kg,则铝原子的相对原子质量约为______。 

(2)若氧原子的相对原子质量为16,则一个氧原子的质量为____________。 

3.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。铟原子的中子数为(    )

A.115 B.49 C.66 D.164

... ... ...

五、课堂练习:

1.已知原子的核电荷数,可以确定它的(   )

(A)原子量   (B)质子数

(C)中子数   (D)电子数

2.原子(普通的氢除外)的原子核是(    )

(A)由电子和质子构成

(B)由质子和中子构成

(C)由电子和中子构成

(D)不能再分

3.碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的原子质量之比为(     )

A.12:1   B.2:12    C.2:1     D.1:2

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物质构成的奥秘 原子的结构
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